【正文】  由于化学平衡是一个动态平衡，它与起始状态和终止状态有关，与达到平衡的过程无关，可建立一系列等效模型，让每过程的各阶段更加明确。一般是先对化学平衡进行合并和肢解，把瞬间完成的过程分解成几段慢镜头，从不同侧面，多角度分析化学平衡，使抽象问题直观化，更有利学生容易理解。
　　例1：将1mol SO2和1mol O2通入一体积不变的容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时，SO3为0.3mol，此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则反应达到新平衡时，SO3的物质的量是（   ）
　　A、0.3mol             B、0.15mol    
　　C、小于0.15mol       D、大于0.15mol小于0.3mol
　　解答此题，可建立下列模型：










　　例2：在恒压容器A与恒容容器B中，分别充入1：3的N2与H2，若开始时两容器体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是（   ）
　　A、a中大    B、b中大    C、ab中一样大    D、无法判断
　　从反应:   N2+3H2           2NH3进行分析，建立模型：








　　例3：在一固定容积的密闭容器中，一定温度下，加入2mol和1mol O2，发生反应，达到平衡时SO2的转化率为a%；若起始加入4mol SO2和2mol O2，则达到平衡时SO2的转化率为（   ）
　　A、等于a%   B、小于a%   C、大于a%   D、无法确定
　　解：本题反应为2SO2 ＋ O2            2SO2
　　在其它条件相同的情况下：









　　例4：在下图所示的图中，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时V（A）=V（B）=aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X + Y 2Z + W，△H < 0（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡时，V（A）= 1.2aL，试回答：





　　（1）K关闭，A中X的转化率 =                   
　　（2）K关闭，B中X的转化率的关系 A                   B（填“<”、“>”或“=”）
　　（3）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为                    L（连通管中气体体积不计）。
　　解（1）X  +  Y           2Z  +  W
　　始     1      1       0      0
　　平   1－x    1－x    2x      x
　　a/1.2a = (1+1)/(1－x + 1－x + 2x + x)
　　x = 0.4
　　∴x的转化率为40%
　　（2）开始把图形变为












　　把B、B1加压使体积变为aL，平衡逆向







　　所以：A > B；
　　（3）未打开K达到平衡时





　　打开K时，并推动BB1方向滑板，使B、B1的体积变为aL，此时，总体积仍为1.2a + 1.2a + 1.2a = 3.6aL，当BB1为aL时，A为2.6aL。





　　经上述例题的分析，我们有目的地建立模型，把过程分解，问题就变得清爽了。
　　练习：在容积相同的两个密闭容器A、B中，在相同温度下，分别充入等物质的量的PCl3、Cl2，发生反应PCl3(气) + Cl2(气)  PCl5(气)，若A始终保持体积不变，B容器始终保持压强不变，达平衡时测得A容器中PCl3的体积百分数为20%，则B容器中PCl3的体积分数应为：
　　A、等于20%    B、小于20%    C、大于20%   D、无法确定
　　提示：P1V1P2V1——P1V2
　　P1> P2，P2增到P1，平衡正向，PCl3减小。
　　上述例题选用，如与哪位同行重复，敬请谅解！