【正文】  初中阶段有关化学方程式的计算，要求学生学会从量的角度研究及其化学变化的意义，避免繁琐的计算。一般的计算是由一种反应物（或生成物）的质量，求另一种生成物（或反应物）的质量，但是有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后同一状态物质的质量的差值，解决此类问题用差量法就十分简便有效。
　　差量法是依据化学反应前后物质的有关量发生的变化，找出所谓的“理论差量”（固体质量差、溶液质量差、气体质量差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算。解决此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的实际差量，列出比例式，求出答案。
　　一、固体差量
　　例1.将15ｇ的CaO和CaCO3的混合物高温加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为10.6g，求原混合物中CaCO3的质量分数。
　　分析：首先要明确，反应前的固体是CaCO3和CaO的混合物共15g，反应后的固体（即剩余固体）是反应生成的CaO和原混物中的CaO，其质量是10.6g，则有15g-10.6g=4.4g为实际差量；然后找出理论差量，即参加反应的CaCO3为100份，生成CaO为56份，则减少了100-56=44；最后设出未知数，根据理论质量：实际质量=理论差量：实际差量，列出比例式，求解作答












　　二、液体差量
　　例2.有Cu、Fe的合金10g与50g稀H2SO4恰好完全反应，滤出不溶物，所得液体质量为55.4g，求合金中Fe的质量。
　　分析：根据金属活动性顺序可知合金中Cu不与H2SO4反应，则与H2SO4反应的物质是Fe，反应后生成的液体物质为FeSO4溶液，其质量比原H2SO4溶液增加了55.4-50=5.4g，即为题中的实际差量；再根据98份质量的H2SO4与足量Fe粉反应生成152份质量的FeSO4，就可确定出理论差量为152-98=54；最后以比例关系，列出比例式，求解作答








　　三、气体差量
　　例3.将12gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到的气体的总质量为18g，求原混合气体中CO2的质量
　　分析：根据题意可知，反应前后的气体物质质量差，即实际差量为18-12=6g；根据28份CO与足量CuO反应生成44份CO2可知题中的理论差量约为44-28=16；根据比例关系，列出比例式，求解作答。








　　四、增减差量
　　例4.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量，等溶质质量分数的足量稀H2SO4的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加的铁和镁的质量比
　　分析：分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相等时，天平才可保持平衡。